Cho m gam Mg td hết với dd HNO3 loãng thu được 0,015 mol N2O và 0,01mol N2(Không tạo muối NH4NO3),,tính m?
Uh oh, mình đang rối bời với một câu hỏi khó đây. Mọi người có thể giúp mình tìm câu trả lời được không?

Phương pháp giải:
Ta có phương trình phản ứng giữa Mg và HNO3 như sau:

3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Theo phương trình trên, một mol Mg tạo ra 2 mol NO.

Theo đề bài, ta có 0,015 mol NO. Vậy ta cần tìm m để số mol Mg cần để tạo thành 0,015 mol NO.

Công thức tính số mol là: mol = khối lượng chất / khối lượng mol.

Với Mg có khối lượng molar là 24.31 g/mol. Áp dụng công thức trên, ta có:

0,015 mol NO = m gam Mg / 24.31 g/mol

Từ đó, ta tính được m = 24.31 x 0,015 = 0.3645 g.

Câu trả lời: m = 0.3645 g.

0,015 mol N2O = 2 mol HNO3 -> 0,01 mol N2 = 4 mol HNO3 -> m x 1 mol Mg = 4 mol HNO3 -> m = 4/1 = 4 (g).

Theo phương trình trên, ta thấy số mol N2O và N2 thu được là 0,015 mol và 0,01 mol. Vì N2O xuất phát từ 2 mol HNO3, còn N2 xuất phát từ 4 mol HNO3. Vậy ta có:

Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O + N2

Đầu tiên, ta cần ghi và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng giữa Mg và HNO3. Ta có: